【世界杯买球】 铊

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[拼音]:ta

[英文]:thallium

一种化学元素,化学符号Tl,原子序数81,原子量204.3833,属周期系ⅢA族。

发现

1861年W.克鲁克斯在研究硫酸厂废渣的光谱中发现这一元素,根据谱线的嫩绿色命名为thallium,含义是“嫩枝”。次年克鲁克斯和 C.-A.拉米几乎同时分别用电解法制得铊。

存在

铊在地壳中的含量为3×10-5%,以低浓度分布在长石、云母和铁、铜的硫化物矿中,独立的铊矿很少,有(Cu,Tl,Ag)2Se矿和TlAsS矿。

性质

铊为白色、重而柔软的金属;熔点 303.5℃,沸点1457℃,密度11.85克/厘米3。

在室温下,铊与空气中的氧作用,失去光泽变灰暗,生成厚的氧化亚铊Tl2O膜;铊与氧作用还可生成氧化铊Tl2O3。铊在室温能与卤素作用,在高温能与硫、硒、碲、磷反应。铊不溶于碱;由于氧化亚铊难溶于水,铊与盐酸的作用较慢,但迅速溶解在硝酸、稀硫酸中,生成可溶性的盐。

铊的电子构型为(Xe)4f145d106s26p1,氧化态为+1、+3,但+1氧化态的化合物比+3氧化态的稳定。Tl2O3是棕黑色粉末,高温下能可逆地分解为Tl2O和O2。Tl2O为黑色,与水作用生成TlOH,是一种强碱。

氟化铊在水中的溶解度很大,15℃时为 80克/100克水。氯化铊、溴化铊、碘化铊则不溶于水;当溶液中有过量的卤离子时,可形成TlX娱、 TlX娫、TlX婯(X为卤素),使其溶解度增大。铊的卤化物在光敏性上与相应的卤化银类似,即能见光分解。铊(Ⅲ)的卤化物很不稳定,加热即分解为铊(Ⅰ)的卤化物和卤素。

制法

铊主要是从硫化物矿焙烧的菸灰中提取的,可用热水或稀硫酸浸取,再制成氯化亚铊或还原为金属。粗铊通常含有铅、锌、镍、镉、铟、锗、硒、碲、砷等杂质,用热的稀硫酸将它溶解,稍加稀释除去硫酸铅,再用盐酸和热的稀硫酸反覆沉淀和溶解将它进一步提纯,最后电解为金属并在草酸覆盖下或氢气流中熔铸成锭。

应用

某些含铊合金制造的轴承具有优良的耐酸效能、低的摩擦系数和高的抗疲劳强度。铊的低熔合金可用于电子管玻璃壳与管座的粘接,铊启用的碘化钠晶体用于光电倍增管,钨丝中掺铊可以延长寿命。硫氧化铊的电导率对温度和照度(特别是长波部分)非常敏感,其光电池用于曝光表、测辐射热仪和测量星球辐射的系统中。铊的某些化合物还可做有机合成的催化剂。由于铊的化合物对人体和生物有毒(空气中铊最高容许含量为0.1毫克/米3,致死量为1.75克硫酸亚铊),使用受到限制。

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